Sistem Koloid

STANDAR KOMPETENSI : Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari – hari.

KOMPETENSI DASAR : Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan – bahan yang ada di sekitar.

JUDUL PRAKTIKUM : PEMBUATAN KOLOID

TUJUAN : Membedakan serta memahami pembuatan koloid secara dispersi dan kondensasi

TEORI : Ukuran Partikel koloid terletak antara partikel larutan sejati dan partikel suspensi. Oleh karena itu, sistem koloid dapat dibuat dengan pengelompokkan (agregasi) partikel sejati atau menghaluskan bahan dalam bentuk kasar kemudian didispersikan ke dalam medium pendispersi. Cara pembuatan koloid antara lain :

1. Cara Kondensasi, yaitu partikel larutan sejati (molekul atau ion) bergabung menjadi partikel koloid. Cara ini dapat dilakukan melalui reaksi – reaksi kimia, seperti reaksi redoks, hidrolisis, dan dekomposisi rangkap, atau dengan pergantian pelarut

2. Cara Dispersi, yaitu partikel kasar dipecah menjadi partikel koloid. Cara dispersi dapat dilakukan secara mekanik, peptisasi atau dengan loncatan bunga listrik (cara busur Bredig)

ALAT DAN BAHAN :

A. Alat :

1. Lumpang                            7. Gelas Ukur

2. Gelas Kimia                       8. Labu erlenmayer

3. Tabung Reaksi dan rak      9. Pipet Tetes

4. Pembakar spirtus               10. Neraca

5. Pengaduk kaca

6. Kaki tiga dan kasa kawat

B. Bahan :

1. Gula pasir                          5. Larutan FeCl3 jenuh

2. Serbuk belerang                6. Larutan sabun

3. Agar – agar                       7. Aquadest

4. Minyak tanah                     8. Susu

CARA KERJA :

Percobaan A : Pembuatan Sol dengan Cara Dispersi

a. Sol belerang dalam air

1. 1 bagian gula dicampurkan dengan 1 bagian belerang, dan digerus dengan alu dan dilumpang sampai halus.

2. 1 bagian campuran diambil dan dicampurkan dengan 1 bagian gula, lalu digerus sampai halus

3. Langkah nomor 2 diulangi sampai empat kali. 1 bagian campuran keempat diambil dan campuran itu dituangkan ke dalam gelas kimia yang berisi 50 ml air. Kemudian campuran ini diaduk dan diamati hasilnya.

b. Sol agar – agar dalam air

1. Agar – agar diambil sebanyak 2 spatula kaca dan dilarutkan ke dalam gelas kimia yang berisi 25 ml air mendidih

2. Campuran itu didinginkan dan diperhatikan apa yang terjadi. Cara ini disebut peptisasi

Percobaan B : Pembuatan sol dengan cara kondensasi

1. 50 ml air dipanaskan dalam gelas kimia 100 ml sampai mendidih

2. Larutan FeCl3 jenuh ditambahkan setetes demi setetes sambil diaduk hingga larutan menjadi merah coklat. Hasilnya diamati.

Percobaan C : Pembuatan emulsi

1. 1 ml minyak tanah dan 5 ml air dimasukkan ke dalam suatu tabung reaksi. Tabung diguncangkan dengan keras setelah terlebih dahulu disumbat dengan tutup gabus atau karet. Tabung reaksi diletakkan di rak.

2. 1 ml minyak tanah, 5 ml air dan 15 tetes larutan sabun dimasukkan ke dalam tabung reaksi lain. Tabung digoncangkan dengan kuat dan diletakkan di rak. Kedua tabung tersebut diamati.

Percobaan D : Proses Koagulasi

1. 50 ml dituangkan susu ke dalam gelas kimia.

2. 5 ml asam asetat/asam cuka dimasukkan ke dalam gelas kimia tersebut.

3. Yang terjadi diamati.

V. HASIL PENGAMATAN

PERCOBAAN	KEGIATAN PEMBUATAN	HASIL
A	a. Sol Belerang (Dispersi)	Warna keruh dan terdapat endapan
	b. Sol agar - agar (Dispersi)	Mengental dan keruh
B	Sol Fe(OH)3  (Kondensasi)	Warna merah kecokelatan
C	a. Campuran air dan minyak tanah	Minyak tidak menyatu dengan air
	b. Campuran minyak tanah, air dan sabun	Keruh, dan tercampur karena adanya detergent
D	Campuran susu dengan cuka	Terjadi penggumpalan

VI. PERTANYAAN

1. Jelaskan perbedaan pembuatan koloid secara dispersi dan kondensasi

Dispersi : Dari partikel besar ke partikel kecil (Suspensi -> Koloid)

Kondensasi : Dari partikel kecil ke partikel besar (Larutan -> Koloid)

2. Apa fungsi gula dalam pembuatan belerang?

Sebagai zat yang membantu belerang membentuk koloid dalam air karena sifat gula yaitu akan membuat larutan dalam air.

3. Apa yang terjadi pada saat larutan FeCl3 jenuh diteteskan ke dalam air menididh? Tuliskan reaksi kimianya!

Airnya berubah menjadi merah kecokelatan dan partikelnya menyebar ke seluruh cahaya.

FeCl3 + 3H2O --> Fe(OH)3 + 3HCl

Kesimpulan :

Dari percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa Dispersi merupakan proses pembuatan koloid dari partikel besar ke partikel kecil (suspensi -> koloid), contohnya adalah sol belerang dan sol agar - agar. Sedangkan Kondensasi merupakan proses pembuatan koloid dari partikel kecil ke partikel besar (larutan -> koloid), contohnya adalah sol Fe(OH)3.

Titrasi Asam Basa

STANDAR KOMPETENSI : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya.

KOMPETENSI DASAR : Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dan hasil titrasi asam basa.

I. Tujuan :

A. Menentukan konsentrasi HCl dan larutan NaOH.

B. Menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur dengan titrasi asam basa.

II. Teori

Titrasi adalah metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu larutan. Dalam titrasi zat yang akan ditentukan konsentrasinya dititrasi oleh larutan yang konsentrasinya diketahui dengna tepat dan disertai penambahan indikator. Larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut larutan baku atau larutan tandar, sedangkan indikator adalah zat yang memberikan tanda perubahan pada saat titrasi berakhir yang dikenal dengan istilah titik akhir titrasi.

Berdasarkan pengertian titrasi, maka titrasi asam basa merupakan metode penentuan kadar larutan asam dengan zat peniter (titrant) suatu larutan basa atau penentuan kadar larutan basa dengan zat peniter (titrant) suatu larutan asam, dengan reaksi umum yang terjadi:

Asam + Basa → Garam + Air

Reaksi penetralan ini terjadi pada proses titrasi. Titik akhir titrasi adalah kondisi pada saat terjadi perubahan warna pada indikator. Titik akhir titrasi diharapkan mendekati titik ekivalen titrasi, yaitu kondisi pada saat larutan asam tepat bereaksi dengan larutan basa. Dengan demikian pada keadaan tersebut (titik ekivalen) berlaku hubungan:

Va.Ma.a = Vb.Mb.b

Va = Volume Asam (L)

Ma = Molaritas Asam (M)

Vb = Volume Basa (L)

Mb = Molaritas Basa (M)

a = Valensi Asam , b = Valensi Basa

Pada percobaan ini akan ditentukan konsentrasi HCl dan Molar dengan menggunakan larutan NaOH dan indikator fenolftalein.

• Percobaan A : Titrasi Asam kuat dan Basa kuat

Titrasi larutan HCl 0,1 M oleh larutan NaOH 0,1 M

Reaksi: HCl + NaOH → NaCl + H2O

• Percobaan B : Penentuan kadar asam asetat dalam cuka dapur

Titrasi larutan CH3COOH oleh larutan NaOH 0,1 M

Reaksi: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Reaksi ion bersih: CH3COOH + OH- → H2O + CH3COO-

Dalam percobaan ini dipilih indikator PP (Fenolftalein). Pemilihan indikator tergantung pada titik setara (ekivalen) dan titik akhir titrasi. Indikator PP mempunyai selah pH = 8,3 - 10,0. Pada kondisi asam (pH <7 basa="" indikator="" kondisi="" memberi="" pada="" perubahan="" ph="" pp="" sedang="" tidak="" warna.="">7) indikator PP memberi warna merah muda.

III. Alat dan Bahan

A. Alat :

• Labu Erlenmayer 125 ml
• Pipet volumetrik 10 ml
• Buret
• Labu ukur
• Statif dan Klem
• Corong kecil
• Botol semprot
• Pipet tetes
• Gelas kimia 100 ml

B. Bahan :

• Larutan HCl 0,1 M
• Larutan asam cuka
• Larutan NaOH 0,1 M
• Indikator PP

IV. Cara Kerja

• Percobaan A : Titrasi asam kuat dan Basa kuat

1. 10 ml larutan HCl 0,1 M diambil dengan menggunakan pipet volumetrik lalu dipindahkan ke dalam labu erlenmayer 250 ml.
2. 5 tetes indikator PP ditambahkan ke dalam labu erlenmayer tersebut.
3. Buret, statif dan klem disiapkan.
4. Buret diisi dengan larutan NaOH 0,1 M tepat ke garis nol.
5. Kran buret dibuka secara perlahan sehingga NaOH tepat mengalir ke dalam labu erlenmayer.
6. Titrasi dilakukan sehingga didapat titik akhir titrasi (warna merah muda). Selama NaOH ditambahkan labu erlenmayer digoyangkan agar NaOH merata ke seluruh larutan. Perubahan yang terjadi diamati. Vomule NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir titrasi dicatat.
7. Langkah 1 sampai 6 diulangi sehingga didapatkan dua data titrasi.

• Percobaan B : Titrasi Asam Cuka dengan Basa Kuat

1. 10 ml larutan asam cuka diambil dengan menggunakan pipet volumetrik lalu dipindahkan ke dalam labu ukur 100 ml, air ditambahkan hingga tanda batas.
2. Pindahkan 10 ml larutan tersebut ke dalam labu erlenmeyer 125 ml, kemudian 5 tetes larutan indikator PP ditambahkan.
3. Titrasi dilakukan sehingga didapatkan titik akhir titrasi. Volume NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir titrasi dicatat.
4. Langkah 2 dan 3 diulangi hingga diperoleh dua data titrasi.

V. Hasil Pengamatan

A. Volume titik akhir titrasi Asam Kuat - Basa Kuat

NO	Volume HCl	Volume NaOH
1	10 ml	9 ml
2	10 ml	8,5 ml

B. Volume titik akhir titrasi Asam Cuka - Basa Kuat

NO	Volume HCl	Volume NaOH
1	10 ml	4 ml
2	10 ml	5,3 ml

VI. Pertanyaan

1. Bagaimana perbedaan titrasi A dan B ditinjau dari pH titik ekivalennya?

A = 8,75

B = 4,65

2. Hitunglah konsentrasi larutan HCl dengan data percobaan A

Va.Ma.a = Vb.Mb.b

10.Ma.1 = (8,75).(0,1).1

10 Ma = 0,875

Ma = 0,09

3. Hitunglah konsentrasi larutan cuka dengan data percobaan B

Fp.Va.Ma.a = Vb.Mb.b

100/10.10.Ma.1 = (4,65).(0,1).1

100 Ma = 0,465

Ma = 0,465.10⁻² = 4,65.10⁻³

4. Mengapa pada setiap titrasi asam basa diperlukan indikator?

Karena indikator adalah zat yang memberikan tanda perubahan pada saat titrasi berakhir.

VII. Kesimpulan

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa konsentrasi larutan HCl yang mengacu pada data percobaan A adalah sebesar 0,9 M. Sedangkan kadar asam asetat dalam cuka dapur melalui percobaan B adalah sebesar 4,65.10⁻³ M.

Hidrolisis Garam

Standar Kompetensi : Memahami sifat – sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya

Kompetensi Dasar : Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut

Tujuan : Untuk mengetahui sifat larutan garam yang terhidrolisis

Teori :

Hidrolisis adalah peristiwa penguraian garam oleh air membentuk basa dan asamnya kembali. Larutan garam ada yang bersifat asam, basa atau netral, tergantung dari asam – basa penyusunnya.

a. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis sebagian (hidrolisis sebagian)

b. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah juga mengalami hidrolisis sebagian

c. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total.

Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam kuat dalam larutan tidak mengalami hidrolisis sehingga konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan adalah sama dan larutan garam ini bersifat netral (pH = 7)

Untuk mengetahui sifat larutan garam, dapat dilakukan melalui kegiatan berikut :

Alat dan Bahan :

1. Lempeng Tetes

2. Pipet Tetes

3. Kertas Lakmus merah dan Biru

4. Larutan KCl 1 M

5. Larutan NaCH3COO 1 M

6. Larutan NH4Cl 1 M

7. Larutan Na2CO3 1 M

8. Larutan Al2(SO4)3 1 M

Cara Kerja :

1. Siapkan masing – masing larutan

2. Setiap larutan diteteskan dalam lempeng tetes sekitar 10 tetes

3. Periksa larutan dengan mencelupkan kertas saring merah dan biru

4. Amati perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus

Hasil Pengamatan :

1. Larutan KCl

Perubahan warna

Lakmus merah = merah

Lakmus biru = biru

Sifat = netral

2. Larutan NaCH3COO

Perubahan warna

Lakmus merah = biru

Lakmus biru = biru

Sifat = basa

3. Larutan NH4Cl

Perubahan warna

Lakmus merah = merah

Lakmus biru = merah

Sifat = asam

4. Larutan Na2CO3

Perubahan warna

Lakmus merah = biru

Lakmus biru = biru

Sifat = basa

5. Larutan Al2(SO4)3

Perubahan warna

Lakmus merah = merah

Lakmus biru = merah

Sifat = asam

Pertanyaan :

1. Garam manakah yang mengalami hidrolisis sebagian dan garam yang tidak terhidrolisis?

*terhidrolisis sebagian 

NaCH3COO, NH4Cl, Na2CO3, Al2(SO4)3

*tidak terhidrolisis

KCL

2. Tuliskan reaksi garam yang mengalami hidrolisis !

*NaCH3COO >> Na+ + CH3COO-

BK AL

*NH4CL >> NH4+ + CL-

BL AK

*NA2CO3 >> 2NA+ + (CO3)2-

BK AL

*AL2(SO4)3 >> 2(AL)3+ + (SO4)2-

Kesimpulan : pada suatu larutan, bila salah satu unsurnya memiliki sifat lemah (basa lemah atau asam kuat) maka akan terjadi hidrolisis sebagian. tetapi jika tidak satu unsur yang bersifat lemah, maka larutan tersebut tidak terhidrolisis. 

Sumber :

Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI Semester 2 Jilid 2 B. Penerbit Erlangga. Jakarta

Sutresna, Nana. 2008. Cerdas Belajar Kimia Untuk Kelas XI SMA/MA Jilid 2. Penerbit Grafindo Media Pratama. Bandung

MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

Kompetensi Dasar : Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

I. Tujuan : Membuat garam yang sukar larut dalam air

II. Alat dan Bahan :

- Rak tabung reaksi

- Tabung Reaksi

- Pipet Tetes

- Larutan AgNO3 0,1 M

- Larutan BaCl2 0,1 M

- Larutan Na2SO4 0,1 M

- Larutan NaCl 0,1 M

- Larutan K2CrO4 0,1 M

III. Cara Kerja :

Percobaan A :

1. Masukkan larutan NaCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2. Tambahkan 5 tetes larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan B :

1. Masukkan larutan Na2SO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na2SO4. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan C :

1. Masukkan larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO3. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan D :

1. Masukkan larutan BaCl2 0,1 M ke dalam tabung reaksi setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi BaCl2. Amati dan catat perubahan yang terjadi

IV. Hasil Pengamatan :

Percobaan A

AgNO3 + NaCl = ada cadangan keruh

Percobaan B

Na2SO4 + K2CrO4 = tidak ada endapan

Percobaan C

AgNO3 + K2CrO4 = ada endapan coklat kemerahan

Percobaan D

BaCl2 + K2CrO4 = ada endapan

V. Pertanyaan :

1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!

AgNO3 + NaCl >> AgCl + NaNO3

Na2SO4 + K2CrO4 >> Na2CrO4 + KSO4

AgNO3 + K2CrO4 >> Ag2CrO4 + KNO3

BaCl2 + K2CrO4 >> BaCrO4 + KCL

2. Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini!

Perak klorida >> AgCl = Ag+

= Cl-

Perak kromat >> Ag2CrO4 = Ag+

= (CrO4)2-

Barium kromat >> BaCrO4 = (Ba)2+

= (CrO4)2-

3. Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no.1 terhadap:

a. Konsentrasi

A = akar ksp

B = akar 3(ksp:4)

C = akar 3(ksp:4)

D = akar ksp 

b. Kelarutan

A = S2

B = 4s3

C = 4s3

D = s2

4. Diketahui data Ksp sebagai berikut:

A. Senyawa AgCl

Ksp 1,7 x 10-10

B. Ag2CrO4

Ksp 1,9 x 10-12

a. Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)

kelarutan AgCl = (10)-10 x akar kuadrat 1,7

kelarutan Ag2CrO4 = (10)-4 x akar kuadrat 1,9

b. Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)

kelarutan AgCl = 1,7 x (10)-9

c. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalam mol/L)

kelarutan Ag2CrO4 dalam AgNO3 0,1 M 

CrO4 = 1,9 x (10)-12 : (10)-2 = 1,9 x (10)-10

VI.Kesimpulan : Buatlah kesimpulan dari percobaan yang telah kalian lakukan !

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, garam yang mengendap yaitu AgCl (perak klorida), Ag2CrO4 (perak kromat), dan BaCrO4(barium kromat).