Tujuan : Menentukan perubahan entalpi larutan NaOH dengan
larutan HCl dengan kalorimeter
Teori : Perubahan entalpi (DH)
suatu reaksi dapat ditentukan melalui berbagai cara yaitu melalui eksperimen,
berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan Dhfo berdasarkan Hukum Hess dan
berdasarkan energi ikatan.
Setiap zat mengandung energi.Entalpi adalah energi yang
terkandung di dalam zat.Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi di sebut
dengan perubahan entalpi reaksi.panas reaksi adalah energi yang di lepaskan
atau di serap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien
reakisnya.Panas pembentukan adalah energy yang di lepaskan atau di serap pada
pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya.
q
= m x c x ΔT
ΔH = -
q / mol
M = massa (gram)
C = Kalor jenis air (4,2 j/g.◦c)
ΔT = Perubahan suhu ( ͦc)
Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang
di serap atau di lepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada
jalannya reaksi,melainkan kepada awal dan keadaan akhir reaksi.Ada energy
sistem,ada energi luar.Entalpi adalah energy sistem.
Alat dan Bahan :
a. Alat
1. Kalorimeter
2. Gelas kimia
100ml
3. Gelas ukur 50ml
4. Termometer
5. Pengaduk
B . Bahan
1. Larutan NaOH 1 M
2. Larutan HCl 1 M
Cara kerja :
1. Masukan 50 ml
larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur,ukur suhu larutan
2. Masukan ke dalam
calorimeter
3. Masukan 50 ml
larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur,ukur suhu larutan
4. Masukan ke dalam
calorimeter
5. Aduk campuran
larutan.Amati suhunya yang naik,kemudian tetap . catat suhu yang tetap sebagai
suhu akhir reaksi
Reaksi : NaOH + HCl →
NaCl + H₂O
Hasil pengamatan :
· suhu
awal
HCl
: 32
· suhu
awal
NaOH
: 32
· suhu
campuran
: 35
· perubahan
suhu
: 35 -32 = 3
Pertanyaan :
· Hitunglah
jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH
1 M :
Mol ( HCl) = vol .
molar
mol (H₂O) = vol . molar
= 0,05 .
1
= 0,05 . 1
=
0,05
= 0,05
· Hitunglah
jumlah kalor yang di bebaskan per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi :
q = m . c .
ΔT
ΔH = - 12600 / 0,05 joule
= 100 . 4,2 . 3
= 12600
joule
-252.000 joule = -
252 kj
· Tuliskan
persamaan termokimia untuk reaksi tersebut
NaOH + HCl → NaCl + H₂O ΔH = -252
Kesimpulan :
Entalpi reaksi NaOH dan HCl sebesar -252 dan termasuk reaksi eksoterm
PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR
Tujuan : Menentukan ΔH pembakaran methanol
Teori : Reaksi suatu zat dengan oksigen disebut reaksi
pembakaran. Zat yang mudah terbakar adalah unsur karbon, hidrogen, belerang,
dan berbagai senyawa dari unsur tersebut. Pembakaran dikatakan sempurna apabila
karbon (c) terbakar menjadi CO2, hidrogen (H) terbakar menjadi H2O, belerang
(S) terbakar menjadi SO2.
Alat dan Bahan :
1. Gelas kimia
2. Pembakaran
spirtus
3. Neraca
4. Metanol
5. Air
6. Termometer
Cara kerja :
1. Timbang air
dalam gelas kimia sebanyak 100 ml
2. Ukur suhu air
awal dan catat suhunya
3. Isi pembakar
spirtus dengan methanol,rimbang pembakar tersebut dengan neraca
4. Nyalakan
pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih
5. Catat suhu
air,pada saat lampu spirtus di matikan
6. Timbang pembakar
spirtus setelah pemanasan
Hasil pengamatan :
· Massa
air : 100
· Massa
lampu + methanol sebelum pemanasan : 303,25
· Massa
lampu + methanol setelah pemanasan : 291
· Suhu
air
awal
: 30
· Suhu
air setelah
pemanasan
: 94
· Massan
methanol yang hilang
: 12,25
· Mr
methanol (CH₃OH)
: 32
Perhitungan :
q = m . c .
ΔT
= 100 . 4,2 . 64
= 26880
mol = gr / mr
= 12,25 / 32
= 0,38
ΔH = - q / mol
= - 26880 / 0,38
= - 70,73684 kj
Kesimpulan :
Entalphi pembakaran metanol sebesar
-70,73684 dan termasuk reaksi eksoterm
